已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）A．25℃时，饱和Mg（OH）
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已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | | B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | | C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 | | D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 |
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答案
A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错；
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错．
故选B． |
举一反三
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | | pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
| A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | | B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 | | C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3 | | D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）| A．[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½ | | B．[Ba2+]•[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] | | C．[Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] | | D．[Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-] |
| 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）| A．给溶液加热，溶液的pH升高 | | B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 | | C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多 | | D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多 |
| 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法错误的是（ ）| A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI | | B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | | C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | | D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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