常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2
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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法错误的是（ ）| A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI | | B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | | C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | | D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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答案
A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2•L-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2•L-2，有AgI沉淀析出，故D正确．
故选C． |
举一反三
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）| A．1 mol/L H2SO4溶液 | B．2 mol/L Na2SO4溶液 | | C．0.1 mol/L BaCl2溶液 | D．纯水 |
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纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 | | B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 | | C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 | | D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 |
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相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（ ）| A．①＞④=②＞③ | B．④＞①＞②＞③ | C．①＞②＞③＞④ | D．④＞①＞②=③ |
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已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度（mol/L）为（ ）| A．8.4×10-4 | B．5.6×10-4 | C．4.2×10-4 | D．2.8×10-4 |
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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol•L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（ ）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）| A．AgBr、AgCl | B．Ag2CrO4、AgCl | | C．AgBr、Ag2CrO4 | D．同时沉淀 |
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