某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的
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某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
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A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 | C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 | D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
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答案
A.Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为:Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解为可逆过程,溶液中一定存在Ag+,故A错误; B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.1mol/L时,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-5<ksp,不会生成沉淀,故B正确; C.由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L,则ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5,故C错误; D.加热蒸发时,溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大,故D错误. 故选B. |
举一反三
某温下,在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则平衡后溶液中( )A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½ | B.[Ba2+]•[SO42-]>Ksp[Ba2+]=[SO42-] | C.[Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]>[SO42-] | D.[Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]<[SO42-] |
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把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A.给溶液加热,溶液的pH升高 | B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 | D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2.下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )A.1 mol/L H2SO4溶液 | B.2 mol/L Na2SO4溶液 | C.0.1 mol/L BaCl2溶液 | D.纯水 |
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纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解.为得到纯净的氯化钠,有人设计这样方法:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体,对此有下列说法,其中正确的是( )A.食盐颗粒大一些有利于提纯 | B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 | C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 | D.在整个过程中,溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 |
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