某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A．[Ba2+]=[SO42-
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某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）| A．[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½ | | B．[Ba2+]•[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] | | C．[Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] | | D．[Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-] |
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答案
A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C． |
举一反三
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）| A．给溶液加热，溶液的pH升高 | | B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 | | C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多 | | D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多 |
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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法错误的是（ ）| A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI | | B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | | C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | | D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）| A．1 mol/L H2SO4溶液 | B．2 mol/L Na2SO4溶液 | | C．0.1 mol/L BaCl2溶液 | D．纯水 |
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纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 | | B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 | | C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 | | D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 |
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相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（ ）| A．①＞④=②＞③ | B．④＞①＞②＞③ | C．①＞②＞③＞④ | D．④＞①＞②=③ |
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