常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是( )A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是( )A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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答案
A.CaSO4饱和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L,c(SO42-)=8.6×10-3mol/L,Qc<Ksp,没有沉淀生成,故A错误; B.d根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故B错误; C.升高温度,有利于溶解平衡正向移动,所以硫酸根的浓度会增大,故C错误; D.Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D正确. 故选D. |
举一反三
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂.实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等杂质)通过以下途径制得无水氯化钙.
提示:石灰乳的成分是Ca(OH)2 (1)操作 I的名称为______,操作 II的名称为______.滤渣的化学成分有______. (2)石灰乳的作用是①______,②______. |
下列离子中,用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是. |
难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为:BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq).其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)•C(SO42-),某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.d点无BaSO4沉淀生成 | B.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | C.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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(改编)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=[An+]m•[Bm-]n,称为难溶电解质的溶度积.25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 下列说法中正确的是( )A.pH=6的溶液一定呈酸性 | B.不溶于水的物质的溶解度为0 | C.绝对不溶解的物质是不存在的 | D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
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