下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其
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下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | D.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小 |
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答案
A.化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,故A正确; B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液,可生成CuS沉淀,故B正确; C.Ksp只受温度的影响,与浓度无关,故C正确; D.对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大.对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较,故D错误. 故选D. |
举一反三
下列实验方法能达到目的是( )
A.用装置1制备O2 | B.用装置2滴定变质Na2SO3含量 | C.装置3白色固体先变浅黄后变黑,则溶解度:AgCl>AgBr>Ag2S | D.溶液上层无色,下层紫红色 |
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下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 | B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 | C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 | D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性 | B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 | C.溶解度大于CuS、PbS、CdS | D.溶解度小于CuS、PbS、CdS |
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将0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于适量的水得到溶液,向其中加入0.08mol的AgNO3固体并充分反应,一段时间后将会( )A.只有AgCl沉淀 | B.只有AgI沉淀 | C.AgCl、AgI都沉淀都有 | D.没法确定是那种沉淀 |
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(2010•泰安二模)已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3.则下列叙述正确的是( )A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 | B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr) | C.将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 | D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
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