(2010•泰安二模)已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3.则下列叙
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(2010•泰安二模)已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3.则下列叙述正确的是( )A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 | B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr) | C.将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 | D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
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答案
A.KSP只于温度有关,与溶液中离子浓度无关.故A错误; B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)>KSP(AgBr).故B错误; C.在AgCl饱和溶液中,Qc(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2>1.8×10-10mol2•L-2,在Ag2CrO4饱和溶液中,Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2•c(CrO42-)=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3>1.9×10-12mol3•L-3,所以均会产生沉淀,但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中,故C错误; D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银,使平衡向右移动.故D正确. 故选D. |
举一反三
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示.则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )A.(V2-V1)/V1 | B.V1/V2 | C.V1/(V2-V1) | D.V2/V1 |
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实验: ①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液,沉淀变为黄色. 下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) | B.滤液b中不含有Ag+ | C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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有下列七种溶液:A、氢氧化钠溶液;B、氢氧化钡溶液;C、硫酸铝溶液;D、明矾溶液;E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液;F、氯化铁溶液;任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量,观察到自始至终均有白色沉淀.试回答下列问题: (1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充)
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 甲 | B | | | | | | | | 乙 | D | | | | | | | | 常温下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是( )A.常温下CaS04饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是( )
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI | 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
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