下列说法不正确的是[ ]A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 B.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0
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下列说法不正确的是 |
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A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 B.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
答案
AC |
举一反三
已知: ①25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10。 ②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示: |
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请根据信息回答下列问题: (1)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图: |
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反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)_______c(SCN-) (填“>”、“<”或“=”)。 (2)25℃时,HF电离平衡常数的表达式Ka=_______, 25℃时,HF电离平衡常数Ka______。 (3)25℃时,将4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。 |
NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.操作步骤如下: ①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤. ②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤. ③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬. ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀. ⑤______. ⑥______. ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体. ⑧用少量乙醇洗涤并凉干. (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生:______. (2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是______. (3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH在2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去.右图是温度-pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39). 下列说法正确的是______(选填序号). a.FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中温度常保持在85℃~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8 (4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______. (5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸). |
表是五种银盐的溶度积常数(25℃).下列说法错误的是( )
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI | 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 | 在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mol/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( ) | 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )A.离子交换法可以软化硬水 | B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ | C.生产、生活使用的天然水必须经软化 | D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 |
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