Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积

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Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO₂分解：2NO₂

2NO+O₂，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O₂的浓度是_______，NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO₄溶液与0.1mol/L的CuSO₄溶液中通H₂S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10^-24; CuS Ksp=1.3×10^-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A．NaCl B．Ca(OH)₂ C．KNO₃ D．CO₂ E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中，CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)在高温下不能自发进行
D. 沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化

答案

Ⅰ、0.125mol·L^-1；40％
Ⅱ、CuSO₄
Ⅲ、 BD
Ⅳ、BD

举一反三

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是__________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失
CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案_______ （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)
d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)

Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋) ___________。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________ g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[ ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题

(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

＝________。
(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______。
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数)

[ ]
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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