已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3．L-3，Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2．L-2，Ksp(Ag2CrO4)

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已知常温下：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11 mol³．L^-3，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10 mol²．L^-2，
Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.9×10^-12 mol³．L^-3 ，Ksp (CH₃COOAg)=2.3×10^-3 mol²．L^-2。下列叙述正确的是 [ ]

A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液不一定产生CH₃COOAg沉淀
B．将0. 001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
C．在Mg²⁺为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

答案

举一反三

下列说法中正确的是 [ ]
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于第ⅥA族元素
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液主要反应：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O ==Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要反应：Cu²⁺ +CO₃^2- ==CuCO₃↓，
(2) CuSO₄溶液与Na₂S溶液主要反应：Cu²⁺ +S^2- ==CuS↓，
次要反应：Cu²⁺ +S^2- +2H₂O==Cu(OH)₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 [ ]
A. CuS < Cu(OH)₂ < CuCO₃B. CuS > Cu(OH)₂ > CuCO₃
C. Cu(OH)₂ > CuCO₃> CuS
D. Cu(OH)₂ < CuCO₃< CuS

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已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 ^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12。则下列叙述正确的是 [ ]
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C．将0.001 mol·L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，先产生
Ag₂CrO₄ 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO₄)= 9.0×10^-6。下列说法中正确的是

[ ]
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)对应曲线上任意一点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L

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下列说法中正确的是 [ ]
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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