下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 [ ]A．Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp

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下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有 [ ]
A．Mg(OH)₂的Ksp大于MgCO₃的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂的Ksp小于MgCO₃的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成 Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成 Mg(OH)₂沉淀

答案

举一反三

向温度一定、有固态Mg(OH)₂存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)₂固体的质量增加的是（有关难溶电解质的溶度积如下）

Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=5.6×10^-12
Cu(OH)₂(s)

Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=2.2×10^-20
[ ]
A．CH₃COONa的饱和溶液
B．NH₄Cl饱和溶液
C．CuCl₂的饱和溶液
D．蒸馏水

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已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺) =0. 034mol/L)。若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na₂SO₄溶液，下选项中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A.

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一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An⁺)×c(Bn^-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述错误的是 [ ]
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中溶度积相同

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已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表

下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄叙述不正确的是 [ ]
A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B．将等体积的4×10^-3 mol·L^-1的AgNO3和4×10^-3 mol·L^-1 K₂CrO₄混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D．向100mL0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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在重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-+H₂O

2HCrO₄^-

2H⁺+2CrO₄^2- ，向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 [ ]
A. Ag₂Cr₂O₇
B. Ag₂CrO₄C. AgHCrO₄D. Ag₂O

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