下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 [ ]A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时
题型:同步题难度:来源:
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 |
[ ] |
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 |
答案
B |
举一反三
一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡,已知下表数据: |
|
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 |
[ ] |
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 B.该溶液中c(SO42-):[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 C.向该溶液中加入适量氨水,并调节pH在3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。某温度时, BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D.d点无BaSO4沉淀生成 |
氢氧化镁悬浊液存在下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是 |
[ ] |
A.加少量水,更多的氢氧化镁溶解 B.加少量NaOH(s),氢氧化镁的溶解量减少 C.加少量氯化氢,溶液的pH变大 D.加少量MgCl2(s),溶液的pH变小 |
在进行研究性学习的过程中,某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液,即得黄色沉淀。经过查阅资料得知:K2HPO4溶液呈碱性;Ag2HPO4和Ag3PO4为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅,来确定沉淀是何物。为此,他设计了一个分析实验的方案: 先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时,不断测定溶液的pH,直到沉淀量达到最大为止。实际实验中,随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3~4之间。 (1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____(填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”)。 (2)根据上述实验结果,请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式:_____ (3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的:____ |
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq), Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42-(aq),一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知: Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10, Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12, 现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答: (1) Cl-、CrO42-谁先沉淀? (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)(已知) |
最新试题
热门考点