已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[ ]A．25℃时，饱和Mg(

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已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是[ ]
A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大
B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大
C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

答案

举一反三

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、
Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb²⁺，2表示
Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

(l)Pb(NO₃)₂溶液中，

______2（填“>”、“=”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是___________________
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有___________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。

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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(Ag₂CrO₄)= 2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

[ ]

A.AgCl>AgI>Ag₂CrO₄
B.AgCl>Ag₂CrO₄>AgI
C.Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
D.Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 [ ]
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡，已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是[ ]
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO₄^2-)：[C(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5：4
C．向该溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

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BaSO₄(s)

Ba²⁺ (aq) +SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。某温度时，
BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．d点无BaSO₄沉淀生成

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