已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3　Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝1.

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已知常温下：Ksp〔Mg(OH)₂〕＝1.2×10^-11mol³·L^-3　Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10mol²·L^-2 Ksp(Ag₂CrO₄)＝
1.9×10^-12 mol³·L^-3，Ksp(CH₃COOAg)＝2.3×10^-3mol²·L^-2下列叙述正确的是 [ ]
A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
C．在Mg²⁺为0.121 mol·L^-1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

答案

举一反三

已知Ag₂SO₄的Kw为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

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下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是[ ]
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；
②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当做食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部

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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或
[Zn(OH)₄]^2-离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol·L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

[ ]
A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺＋4OH^-＝[Zn(OH)₄]^2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp＝10^-17C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1 mol·L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol

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25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)＋2I^-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 [ ]

A．溶液中Pb²⁺和I^-浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动
D．溶液中Pb²⁺浓度减小

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对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是 [ ]
A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

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已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝1.