在含AgCl固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释之。(1)盐酸:______________________。(2)AgNO
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在含AgCl固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释之。 (1)盐酸:______________________。 (2)AgNO3:______________________。 (3)氨水:______________________。 |
答案
(1)盐酸:产生同离子效应,AgCl的溶解度减小 (2)AgNO3:产生同离子效应,AgCl的溶解度减小 (3)氨水:形成[Ag(NH3)2]Cl配合物,AgCl的溶解度增大 |
举一反三
在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液,产生白色沉淀,在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。 (1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释_____________________ (2)根据上述判断,可得出酸盐跟反应的一种规律是_____________________ |
有甲、乙两同学做了如下实验:甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液,结果沉淀溶解;乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液,结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实:甲同学的解释为:因为NH4Cl溶液中,NH4++H2ONH3·H2O+H+,且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进 Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为:因为NH4Cl=NH4++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,且 Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3·H2O,所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进 Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的?______________________________________________________________________________ |
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)= 1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12, Ksp(AgZ)=8.7×10-17; (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示) S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:___________________ (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为____________ (4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________________________ ② 在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。 若不能,请简述理由:________________________ 若能,则实现转化的必要条件是: ________________________ |
在1L含0.001 mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2,能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10) |
硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L? |
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