在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液.锌为______极,电极上发生的是______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为______,铜为______极,电

在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液.锌为______极,电极上发生的是______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为______,铜为______极,电

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在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液.锌为______极,电极上发生的是______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为______,铜为______极,电极反应式是______.
答案
铜锌原电池中,较为活泼的金属锌为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极为较不活泼的铜,发生还原反应,铜离子在正极上得电子生成铜,电极反应为,Cu2++2e-=Cu,
故答案为:负;氧化;Zn-2e-=Zn2+;正;Cu2++2e-=Cu.
举一反三
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式.
(1)我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的,该电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O,则:①负极上的电极反应为______;②当消耗标准状况下的O216.8升时,有______mol电子发生转移.
(2)用Fe和Cu作电极材料,以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池,则负极的电极反应式为______;总反应为______.
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(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,原电池的总反应是______;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为______,转移的电子数为______摩尔,溶液的酸性______(填“增强”或“减弱”).
(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池.画出装置图.标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应.
试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)
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铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶.
(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为______
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量______(增加、减少)______克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的______
A.CuSO4溶液     B.CuCO3固体     C.CuO固体     D.Cu(OH)2固体
E.Cu固体        F. Cu2(OH)2CO3固体
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克).
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 请观察如图装置,回答下列问题:
(1)负极是______,发生______反应(填氧化或还原)
(2)正极是______,发生______反应(填氧化或还原)
(3)正极的电极反应式:______.魔方格
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请画出电解氯化铜溶液的电解装置图.另外在图中注明电解质材料及电极名称,标出电子流动方向,并写出各电极反应式.
______极反应式:______

______极反应式:______.魔方格
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