某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg   Al稀盐酸偏向Al

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg   Al稀盐酸偏向Al

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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
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编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向
1Mg   Al稀盐酸偏向Al
2Al   Cu稀盐酸偏向Cu
3Al  石墨稀盐酸偏向石墨
4Mg   AlNaOH溶液偏向Mg
5Al   Zn浓硝酸偏向Al
(1)实验1中,氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间,失电子的是金属镁,为负极金属,实验2中,氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间,失电子的是金属铝,为负极金属,所以实验1、2中Al所作的电极不相同,故答案为:不同;
(2)Al、石墨、盐酸构成的原电池中,较活泼的金属铝做负极,电极反应为:2Al-6e-→2Al3+;石墨电极为正极,电极反应为:6H++6e-→3H2↑,故答案为:负极,2Al-6e-→2Al3+;正极,6H++6e-→3H2↑;
(3)实验4中,金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应,失电子的是金属铝,为原电池的负极,自发的氧化还原反应即为电池的总反应,故答案为:负极;2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑;
(4)实验5中Al遇浓硝酸发生钝化,发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应,Zn作负极,Al作正极,电子由正极流向负极,所以电流计指针偏向铝,故答案为:Al遇浓硝酸发生钝化,发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应,Zn作负极,Al作正极,电子由正极流向负极,所以电流计指针偏向铝.(5)在原电池中,正负极的判断依据:失电子的极是负极,得电子的极是正极;较活泼金属为负极,不活泼的为正极,根据自发的氧化还原反应来判断正负极是最准确的方法,答:与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关.
在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液.锌为______极,电极上发生的是______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为______,铜为______极,电极反应式是______.
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式.
(1)我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的,该电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O,则:①负极上的电极反应为______;②当消耗标准状况下的O216.8升时,有______mol电子发生转移.
(2)用Fe和Cu作电极材料,以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池,则负极的电极反应式为______;总反应为______.
(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,原电池的总反应是______;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为______,转移的电子数为______摩尔,溶液的酸性______(填“增强”或“减弱”).
(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池.画出装置图.标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应.
试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)
铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶.
(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为______
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量______(增加、减少)______克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的______
A.CuSO4溶液     B.CuCO3固体     C.CuO固体     D.Cu(OH)2固体
E.Cu固体        F. Cu2(OH)2CO3固体
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克).
 请观察如图装置,回答下列问题:
(1)负极是______,发生______反应(填氧化或还原)
(2)正极是______,发生______反应(填氧化或还原)
(3)正极的电极反应式:______.魔方格