化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为

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化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为

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化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。
(1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。
②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________　(用a、b、c表示)。
答案
(1)①KCl；②KCl+KClO+H2SO4===K2SO4+Cl2↑+H2O；1∶1； ③Ⅰ
(2)(b-a)∶(c-b)
举一反三
（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。      
负极反应式是：______________；正极反应式是：______________
（2）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到______________的作用。
（3）利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+  ＝ 3Fe2+  制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，写出电极反应式。
①
②_______是负极，负极反应式：_____________________
③_______是正极，正极反应式：_____________________                                        
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题：
（1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________
（2）① 单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液组成原电池，写出其两极上的电极反应。负极：____________正极_________________
（3）已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ； ⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应，且该置换反应为放热反应。写出该置换反应的热化学方程式___________________________________
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肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
[     ]
A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ/mol
D．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为
________________（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ. 2Li + H22LiH  Ⅱ. LiH + H2O == LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________________，反应Ⅱ中的氧化剂是________________。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________________mol。
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ/mol         
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ/mol    
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________。
⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变                      
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变            
d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol 
H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。
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