化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 [ ]A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-=Cl2↑+

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 [ ]
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-=Cl₂↑+2e^-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu =Cu²⁺ +2e^-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe²⁺+2e^-

答案

举一反三

为减少和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。即先把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

(1)写出分解池中发生反应的化学方程式：______________________
(2)在合成塔中，当有4.4 kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：_________________。
(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：_________________。

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以天然气为原料经合成气(CO、H₂)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇的工业流程如下

(1)甲烷的部分氧化反应如下：2CH₄(g) +O₂(g)=2CO(g) +4H₂(g) △H=-71.2 kJ/mol
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H2
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H3=+250.3 kJ/mol 则△H2=____。
(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，该反应为自发反应，则该反应的△H___________（填“<”、“>”或“=”）0。
(3)催化反应室2中发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___；都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是___。
(4)如图b为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式可表示为：____。

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2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。如图是火箭点火发射升空图。

请回答下列有关试题：
(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该反应的化学方程式：__________________；请你解释火箭上升过程中尾巴是红棕色的原因：____________________。
(2)某些运载火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) =N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.6 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移电子的总物质的量为_____，放出的热量为_____________。
(3)未来我国将建立自己的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池工作的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集电能并将水电解，没有太阳光时利用燃料H₂、氧化剂O₂构成原电池，提供电能。若用KOH浓溶液作为该原电池电解液，写出负极反应式：___________________。
(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体中含有二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法，写出化学方程式：____________________________。

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阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
①含A的物质焰色反应为黄色。
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
④D与B处于同主族。
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB₂气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
(4)常温下，向c(H⁺) =1mol/L，c(Al³⁺)=c(Fe³⁺)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)₃]=1.3×10^-33mol⁴/L⁴，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴/L⁴)

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根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

[ ]
A．2Ag(s)＋Cd²⁺(aq)＝2Ag⁺(aq)＋Cd(s)
B．Co²⁺(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd²⁺(aq)
C．2Ag⁺(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd²⁺(aq)
D．2Ag⁺(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co²⁺(aq)

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