Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl

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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为         ,发生的电极反应为             
(2)电池正极发生的电极反应为           
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是              ,反应的化学方程式为              
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是           
答案
(1)锂   Li- e-=  Li+ 
(2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 
(3)出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 
(4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应
解析

试题分析:分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,发生氧化反应,SOCl2为氧化剂,发生还原反应。(1)负极材料为Li(还原剂),Li- e-=Li+ 
(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 
(3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 
(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。 
举一反三
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如右图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是(  )
A.放电时,负极反应式为3Zn-6e+6OH===3Zn(OH)2
B.放电时,正极区溶液的pH减小
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

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某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为: H2+CO32——2eH2O+CO2。则下列判断中正确的是 (    )                
A.放电时CO32—向负极移动B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应: 4OH—4e=2H2O+O2D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子

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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极
D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极

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钛被称为21世纪金属。研究发现,用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是
A.乙装置阴极的电极反应式为
TiO2+4e=Ti+2O2-
B.若不考虑能量的损失,制备24.0g
金属钛,需要消耗金属铝36.0g
C.甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2向钛网移动
D.乙装置中的石墨电极需要定期更换

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