从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-

题型：不详难度：来源：

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以    ，滤渣A为  （填化学
式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为        （填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2－可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为：
       ；酸C为       ，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝        。
（4）根据2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的  极，其电极反应式为          。

答案

（1）促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去；Fe（OH）₃
（2）A
（3）3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；H₂SO₄；1.0×10^-32mol/L
（4）正极 ，4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

解析

(1)盐类的水解反应是吸热反应，所以微热能促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，A为Fe（OH）₃；
（2）根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na₂SO₄的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以A正确；
（3）酸化后，3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；因为最终产品是Na₂SO₄，为避免产生杂质，酸C为���酸；恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10^-5mol·L^-1，Cr³⁺完全沉淀时pH=5，c（OH^-）=1.0×10^-9mol·L^-1，所以Cr（OH）₃的浓度积常数为Ksp=1.0×10^-5×1.0×10^-9）³=1.0×10^-32
（4）根据示意图知，图中右侧Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，需要H⁺，说明右侧电极发生OH^-放电，使H2O的电离平衡向右移动，H⁺增多，所以右侧电极是连接电源的正极，电极方程式为4OH^--4e^-=O₂+2H₂O