某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该原电池的组成正确的是: ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液Cu
题型:不详难度:来源:
某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该原电池的组成正确的是:
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Ag
| Cu
| Cu
| 负极
| Cu
| Cu
| Zn
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| FeCl2
| |
答案
C |
解析
试题分析:根据原电池构成的条件及原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu可知:Zn为负极,Cu为正极。电解质溶液为含有Cu2+的溶液。因此选项为C。 |
举一反三
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A. ,B. 。(填“能”或“不能”) (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是 。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲 乙(填“>”、“<“或“=” ) ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 ④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极 | B.石墨电极附近溶液的pH增大 | C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | D.溶液中Cl-向正极移动 |
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某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.装置I,铜片上有O2逸出 | B.装置I,锌片溶解,发生还原反应 | C.装置II,电池反应为:Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu | D.装置II,外电路中,电子从锌电极流向铜电极 |
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甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为: 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O,有关说法正确的是 A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极 | B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O | C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移 | D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
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有关下图装置的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应 | B.乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-=NO2↑+2H2O | C.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4g | D.当铜棒质量减少6.4g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2,将使气体全部溶于水 |
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