物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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物质的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三种微粒，一定含有相同的 ( )

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数

答案

解析

电子数都为10，质子数分别为12、9、10，质量数不同中子数不同。

举一反三

下列各组微粒半径（r）之比小于1的是　(　　)

A．

B．

C．

D．

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下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(　　)

A．LiCl

B．NCl₃

C．PCl₅

D．BF₃

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2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的

、

。下列有关叙述正确的是(　　)

A．

和

位于同一周期

B．

和

具有相同的中子数

C．

原子半径小于

原子半径

D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性

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某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为(　　)

A．28

B．14

C．16

D．31

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某研究性学习小组设计了如下二组实验:
（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                               。
(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是             ，或者将FeCl₃溶液改成物质的量浓度为              mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是 ;
图二所示实验中需测量的数据是。

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