下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(  )A.LiClB.NCl3C.PCl5D.BF3

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(  )A.LiClB.NCl3C.PCl5D.BF3

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下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是(  )
A.LiClB.NCl3C.PCl5D.BF3

答案
B
解析
li、B不满足最外层8电子结构,AD错误。PCl5中的磷不满足最外层8电子结构,化合价的绝对值加上最外层电子不等于8,错误。
举一反三
2011年3月11日,日本强地震导致两座核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的。下列有关叙述正确的是(  )
A.位于同一周期
B.具有相同的中子数
C.原子半径小于原子半径
D.Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性

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某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为(  )
A.28B.14C.16D.31

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某研究性学习小组设计了如下二组实验:
(I)实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式:
A:              ,B:              ,C:              
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:                               
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1)图一可通过观察                                                         
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是             ,或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

(2)检查图二装置气密性的方法是                                          ;
图二所示实验中需测量的数据是                                       
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(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:

其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填化学式)________________;
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________;
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为____________。
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(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                               
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