某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_____________

题型：不详难度：来源：

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N_A”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

答案

(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e^－=Zn^2＋
(3)1.204×10²²
(4)B

解析

在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e^－=Zn^2＋，正极为铜，电极反应为Cu^2＋＋2e^－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为×6.02×10²³ mol^－1×2＝1.204×10²²。盐桥中K^＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl^－向负极区(左侧烧杯)移动。