某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是( )A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-= AgB.进行
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某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是( )
A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-= Ag | B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 | C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池 | D.取出盐桥,电流表依然有偏转 |
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答案
C |
解析
试题分析:从图来看,该装置为Mg-Ag的原电池,由于金属镁比较活泼,所以在该原电池中镁做负极,失电子形成镁离子,A错误;银电极一侧得到电子,析出银单质,所以盐桥中的阳离子往右侧硝酸银溶液迁移,B错误;若把硝酸银换成稀硫酸,H+同样在银电极处得到电子析出氢气,所以可以构成原电池;所以C正确;取出盐桥,由于装置无法构成闭合回路,所以不能形成原电池,电路中无电子转移不产生电流,所以电流表不发生偏转,D错误;故选C。 |
举一反三
下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移 |
利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法 | B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动 | C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 | D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
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某装置如图所示,该装置工作过程中,下列判断错误的是
| 甲池
| 乙池
| A
| Zn极:Zn-2e-= Zn2+
| Cu极:Cu-2e-= Cu2+
| B
| Cu2+移向C电极
| Cl-移向Fe电极
| C
| 每消耗1molZn
| 生成1mol气体
| D
| C极的质量增加ag
| Cu极的质量减小ag
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下图为一种新型的生物燃料电池,它有两个涂覆着酶的电极,处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中,由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是( )
A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 | B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 | C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ | D.该电池正极反应为:O2+4e-=2O2- |
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )A.放电时锌作负极 | B.充电时氢氧化铁被氧化 | C.放电时溶液的碱性增强 | D.放电时转移3 mol e-,有2 mol FeO42-被还原 |
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