镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是( )A.放电
题型:不详难度:来源:
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是( )A.放电时Mg2+向正极迁移 | B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- | C.充电时Mo3S4发生氧化反应 | D.充电时阴极反应为Mg2++2e-=Mg |
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答案
C |
解析
利用原电池工作原理可知,原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极,A正确;由Mg升高至+2价,结合总反应式可知共转移2x mol电子,正极得电子发生还原反应,故可知B项正确;充电时,发生氧化反应与还原反应的均为MgxMo3S4,C项错误;充电时阴极发生还原反应得到金属镁,D项正确。 点拨:本题考查原电池,考查考生的理解能力。难度中等。 |
举一反三
甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是( )A.总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2O | B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小 | C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4-4e-+H2O=CO2+4H+ | D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是( )A.充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | B.充电时OH-向阳极移动 | C.放电时每转移3 mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化 | D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连 |
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“神舟九号”与“天宫一号”成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是( )
A.图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用 B.当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下) C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O D.图乙中电子从c极流向d极,提供电能 |
如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水,下列有关说法 正确的是 ( )
A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀 | B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH--4e-=2H2O +O2 ↑ | C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜 | D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6L时,理论上生成lmol NaOH |
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如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:①>② | B.溶液的pH变化:①减小,②增大 | C.电极上生成物质的质量:①=② | D.电极反应式:①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑,②中负极2H++2e—=H2↑ |
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