下列叙述正确的是（）A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-

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下列叙述正确的是（）

A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl₂

C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极,电极反应为:O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

答案

解析

电镀时,把待镀的金属制品作阴极,A错;氯碱工业是电解NaCl溶液, B错;在原电池中阴离子向负极(Zn极)移动,C错。

举一反三

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO₂+Pb+4H⁺+2S

=2PbSO₄+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A．K与N相接时,能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时,H⁺向负极区迁移

C．K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

D．K与M连接时,所用电源的a极为负极

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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）

A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判断不正确的是(　　)

A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．闭合K时，Ⅱ中SO₄²^—向c电极迁移

D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（）

A．电路中转移0.25 mol电子

B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H₂SO₄

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO

D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e^－=Fe²^＋

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（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄。
①电解过程中，OH^－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

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下列叙述正确的是（ ）A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-