有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是 ( )①在标准状况下,每消耗
题型:不详难度:来源:
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是 ( ) ①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole- ②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极 ④电池放电后,溶液PH不断升高 |
答案
D |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以甲烷在负极通入,电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。5.6L甲烷在标准状况下的物质的量是0.25mol,反应中转移0.25mol×8=2mol电子,①②正确,③不正确;该反应的总方程式是CH4+O2+2OH-=CO32-+2H2O,即电池放电后,溶液PH不断降低,④不正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) A中反应的离子方程式为 。 (2)B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的c (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (3)C中被腐蚀的金属是 ,总反应的化学方程式为 ,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为 (填序号)。 |
下列有关电池叙述不正确的是( )A.锌锰干电池是一种常用的二次电池 | B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 | C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 | D.碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e- =4OH- |
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将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中,以下有关叙述中正确的是
A.甲装置中铜片表面有气泡生成 | B.乙装置中电能转化为化学能 | C.甲装置中电能转化为化学能 | D.乙装置中铜片表面有气泡生成 |
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有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置
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| 部分实验现象
| a极质量减小 b极质量增加
| b极有气体产生 c极无变化
| d极溶解 c极有气体产生
| 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极
| 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 ( )
实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu—2e-===Cu2+,发生氧化反应
| A.①②③ B.②③④ C.②④ D.③④⑤ |
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