将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒
题型:不详难度:来源:
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒的所产生现象是 ,写出该电极反应式: 。 (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。 |
答案
(10分)(1)负极(2分)有气泡生成(或有气体放出)(2分);2H++2e-=H2↑(2分) (2)还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分) |
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌失去电子,做负极。铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,生成氢气,电极反应式是2H++2e-=H2↑,所以实验现象是有气泡生成(或有气体放出)。 (2)若电解质为硫酸铜溶液,则溶液中的铜离子在正极得到电子,发生还原反应。而锌仍然是负极,失去电子,电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题贴近教材,基础性强,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。 |
举一反三
银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重 | B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 | C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 | D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
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“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成 | B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 | C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- | D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
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[化学—选修2:化学与技术](15分) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题: (1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是____________________,电解质的主要成分是__________,正极发生的主要反应是________________________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是____。(填化学式) |
如图所示,下列有关叙述正确的是
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.锌是正极 | D.氢离子被还原 |
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现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O (1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能) A B (2)如果不能,说明其理由 (3)如果能,最好应选择 电解质溶液(NaOH或H2SO4)。
(4)上图是一个原电池装置,则负极电极反应式: 正极电极反应式: |
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