某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告。实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序(1)电极材料:
题型:不详难度:来源:
某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告。
实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极: ;负极: ; 硝酸银溶液的作用是 。 (2)写出电极反应式: 正极: ;负极: 。 (3)实验现象: 。 (4)实验结论: 。 |
答案
(12分)(1)银片(1分)、铜片(1分);参与氧化还原反应和导电(2分) (2)正极:2Ag+ + 2e- =2Ag(2分),负极:Cu–2e- =Cu2+(2分) (3)负极不断溶解,正极上有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(2分) (4)金属活动性Cu>Ag(2分) |
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。铜比银活泼,所以铜是负极,银是正极,硝酸银溶液是电解质溶液,参与氧化还原反应和导电作用。 (2)负极是铜失去电子,电极反应式是Cu–2e- =Cu2+;正极是溶液中的银离子得到电子,则电极反应式是2Ag+ + 2e- =2Ag。 (3)根据以上分析可知,实验现象是负极不断溶解,正极上有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。 (4)根据实验现象和原理可得出的结论是金属活动性Cu>Ag。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。只要是考查学生对原电池工作原理的熟悉掌握程度,以及灵活运用知识解决实际问题的能量,有利于培养学生的逻辑推理能力,也有助于提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是 |
有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>d | B.b>c>d>a | C.d>a>b>c | D.a>b>d>c |
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下图烧杯中盛有稀硫酸,则: (1)A中进行的离子反应方程式为 。 (2)B中各电极的电极反应式:负极: ;正极: 。 (3)C中被腐蚀的金属是 ,正极反应 。 (4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 |
铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述错误的是
A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | B.电池总反应为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu | C.在外电路中,电子从负极流向正极 | D.负极反应为:Zn-2e-==Zn2+ |
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如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L-1NaCl溶液100mL ,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先变红。
(1)电源a端为__________极;A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。 (2)B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。 (3)停止电解,取出Ag电极,洗涤、干燥、称量,电极质量增加2.16 g,A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。 |
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