根据右图,下列判断中正确的是( )A.烧杯a中的溶液pH升高B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动D.铁电极为原电池负极
题型:不详难度:来源:
根据右图,下列判断中正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092248-49375.jpg) A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀 | C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动 | D.铁电极为原电池负极 |
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答案
A |
解析
试题分析:据图可知,铁电极为正极,发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,锌电极为负极,发生的反应为:Zn-2e-= Zn2+。所以烧杯a中溶液PH升高,盐桥中阳离子向a烧杯方向运动。A正确,B、C、D错误。 点评:原电池是是历年高考的常考知识点,难度不大,解题的关键是从本质上理解原电池原理,归纳知识点,加强巩固。 |
举一反三
下列有关电化学的示意图正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092239-56350.jpg) A B C (电解精炼铜) D |
有如下两个反应: A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ (1) 根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是 (2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 ①负极材料是_______,正极材料是________,电解质溶液是 ___; ②写出负极的电极反应式 _; ③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动(填正或负) ④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ;
将此反应设计成原电池,若电解质溶液为H2SO4, 请写出正负极的电极反应;负极:_______________;正极:______________。 |
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为( ) A.2H++2e—→H2↑ | B.Fe2++2e—→Fe | C.2H2O+O2+4e—→4OH— | D.Fe3++e—→Fe2+ |
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下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是A.锌片、铜片,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,乙醇 | C.铜片、石墨棒,稀硫酸 | D.锌片、锌片,稀硫酸 |
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(14分)电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答: (1)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应。电子流向 极(填“正”或“负”)。 (2)分析右图,写出有关的电极反应式: 锌棒上的电极反应式为 碳棒上的电极反应式为 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092227-92350.jpg) |
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