银锌电池(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
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银锌电池(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH- ;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是( )A.锌为正极,Ag2O为负极 | B.锌为负极,Ag2O为正极 | C.原电池工作时,正极区PH减小 | D.原电池工作时,负极区PH增大 |
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答案
B |
解析
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以根据电极反应式可知,锌失去电子,作负极,负极区pH降低。氧化银得到电子,作正极,正极区pH增大。根据总反应式可知,溶液的pH不变,所以正确的答案选B。 |
举一反三
有关右图装置的叙述正确的是 ( )
A.这是一个电解池装置 | B.这是电解NaOH溶液的装置 | C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+ 2OH-=Fe(OH)2 | D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH- |
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将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( ) ①通入CH4的电极为正极; ②正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-; ③通入CH4的电极反应式为:CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O; ④负极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O; ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动; ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 |
(8分)有人设计以铂和锌为电极材料,埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源,它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。 (1)负极反应式是 。 (2)电池工作时,氧气在电极材料为 的电极上发生反应。 (3)电池总反应的化学方程式是 。 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH— | B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 | C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O22H2O | D.放电过程中,溶液中K+向负极移动 |
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右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子 (O2-),其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体 | B.有H2放电的b极为电池的负极 | C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O |
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