在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（）A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量不

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在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（）

A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量不变	D．电解液的pH保持不变

答案

解析

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。所以正确的答案是A。

举一反三

海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法错误的是（）

A．该装置能实现化学能转化为电能

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

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一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A．Z>W> X > Y

B． Z>W> Y>X

C． X>Y>W>Z

D． X>Y>Z>W

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（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                                      。
（2）B中Sn极的电极反应式为                   ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）         。
（3）C中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式

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下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（）

A．铁片为负极，碳棒为正极

B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

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在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（ ）A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量不