如图所示是Zn和Cu构成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上做了一些记录。在卡片上,描述合理的是( ) A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④
题型:不详难度:来源:
如图所示是Zn和Cu构成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上做了一些记录。在卡片上,描述合理的是( ) |
答案
B |
解析
根据装置图可知,该装置是原电池。其中锌是负极,失去电子,发生氧化反应。铜是正极,电子经导线从负极传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动。即溶液中的氢离子向正极移动,在正极上得到电子,发生还原反应生成氢气。每生成1mol氢气,转移2mol电子。所以正确的答案是B。 |
举一反三
我国首创的海水电池以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al + 3O2+ 6H2O=4Al (OH )3,下列说法正确的是( )A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 | B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 | C.为了增加海水的导电性,向海水中加人大量食盐 | D.负极反应:O2+ 2H2O+ 4e-=4OH一 |
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某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应的原电池的正确
| 正极
| 负极
| 电解质溶液
| A
| Cu
| Zn
| CuCl2
| B
| Zn
| Cu
| H2SO4
| C
| Cu
| Zn
| CuSO4
| D
| Cu
| Zn
| ZnCl2
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对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )A.锌片溶解了32.5克 | B.锌片增重了32.5克 | C.铜片上放出了1克氢气 | D.铜片上放出了1mol氢气 |
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有关下图所示原电池的叙述不正确的是
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片 | B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag | C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应 | D.盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液,钾离子流向银半电池 |
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在铜-锌-硫酸构成的原电池中,经过一段时间的工作后,下列说法正确的是( )A.锌片是负极,铜片上有气泡冒出 | B.电流方向是从锌片流向铜片 | C.溶液中硫酸的物质的量不变 | D.电解液的pH保持不变 |
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