关于如图所示装置的叙述，正确的是（）。A．氢离子在铜片表面被氧化B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

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关于如图所示装置的叙述，正确的是（）。

A．氢离子在铜片表面被氧化

B．铜片质量逐渐减少

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

答案

解析

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，即正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，放出氢气。所以选项C是正确的，答案选C。

举一反三

下列反应属于吸热反应的是（）。

A．铝粉和三氧化铁的反应

B．氢氧化钠和稀硫酸的中和反应

C．氯化铵和消石灰的反应

D．木炭在空气中的燃烧反应

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分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－¹的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是

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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H₂的电极为负极, 其电极反应式是： H₂＋2OH^－→2H₂O+2e^－

B．正极的电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→ 4OH^－,发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

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(9分)将铂丝插入稀硫酸溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的__ _极，通入氧气的一极的电极反应式为_______________，该燃料电池放电一段时间后溶液的浓度将__________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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下列有关原电池的说法不正确的是

A．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

C．燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给

D．判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）。A．氢离子在铜片表面被氧化B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生