（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是，电极反应式

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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是                         ，电极反应式                             。
（2）铜片上的现象是                         ，电极反应式                         。
（3）写出该电池总反应的离子方程式                    。

答案

（1）铁片不断溶解 Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）有气泡产生 2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑

解析

铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池，铁比铜活泼，故：
（-）铁片：Fe-2e^-=Fe²⁺；（+）铜片：2H⁺+2e^-=H₂↑
总反应的离子方程式：Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑

举一反三

（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H₂SO₄的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

A．只有甲同学	B．甲和乙同学
C．乙和丙同学	D．甲，乙和丙同学

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如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )

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将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

A．该装置能形成原电池，其中铝是负极

B．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C．该装置不能形成原电池

D．以上说法均不正确

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（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：

(1)负极发生的反应式为                           ，
观察到得现象是                               。
(2)正极材料是    ，电极反应为                    ，观察到得现象是                                  。
(3)该装置的能量转化：                     。
(4)该装置中电子流向：          →电流表→          。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是          。

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：

，下列说法不正确的是（）

A．正极反应为

B．电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大氧气的接触面积

D．该电池只需更换铝板就继续使用

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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是 ，电极反应式