下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相
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下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 | C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
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答案
A |
解析
正确答案:A B.不正确,用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极、粗铜作阳极; C.不正确,在镀件上电镀铜时镀件作阴极 ,铜作阳极; D.不正确,电解稀硫酸制H2、O2时铜不能与电源正极相连,否则发生:Cu―2e―=Cu2+,得不到氧气。 |
举一反三
将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为A.Al片、Al片 | B.Al片、Cu片 | C.Cu片、Al片 | D.Cu片、Cu片 |
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有关如图所示装置的叙述不正确的是 A.该装置内可发生原电池反应 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.溶液中会出现红褐色的沉淀 | D.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
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理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 | B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 | C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 | D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0 |
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选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极):观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
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下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法,如电解NaCl水溶液制备钠,电解Al2O3制Al | C.往往将闸门与直流电源的负极相连,这是牺牲阳极的阴极保护法 | D.电解过程中,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
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