（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。⑴原电

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（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图； ⑵工作原理；

答案

⑴原电池的装置图（3分）

⑵工作原理（2分）：
负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Z_n²⁺，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Clˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子C_U²⁺，C_U²⁺在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO₄²ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K⁺。

解析

略

举一反三

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜与电源正极相连

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将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为

A．Al片、Al片

B．Al片、Cu片

C．Cu片、Al片

D．Cu片、Cu片

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有关如图所示装置的叙述不正确的是

A．该装置内可发生原电池反应

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．溶液中会出现红褐色的沉淀

D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

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理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l) △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq) △H<0

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选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

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