(6分)在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24 L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:(1)此时在导线上有
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(6分)在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24 L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问: (1)此时在导线上有多少摩尔电子通过? (2)Zn片溶解的质量是多少? (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少? |
答案
(6分)(1)0.2 mol (2)6.5 g (3)0.5 mol/L |
解析
略 |
举一反三
(每空1分共计10分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中, ①铜是 极,发生 反应,电流的方向从 极到 极;锌是 极,发生 反应,电极反应式是 。 ②当导线中有1 mol电子通过时,理论上锌片质量 (填增加或减少) g ③铜片上析出 |
用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施中合理的是A.加少量稀盐酸 | B.加入一定量的ZnSO4溶液 | C.加水 | D.加少量胆矾晶体 |
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下列对指定电极的反应式书写不正确的是A.铜锌(稀硫酸作电解质溶液)原电池的负极: Zn-2e- ==Zn2+ | B.钢铁发生电化学腐蚀的负极:Fe-3e- ==Fe3+ | C.电解CuCl2溶液的阳极:2Cl--2e- ==Cl2↑ | D.电解熔融氧化铝的阴极:Al3+ +3e- ==Al |
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(6分)根据下图,回答下列问题:
(1)若闭合S1,装置属于______,锌极作______ 。 (2)若闭合S2,装置属于____,锌极上的反应为________。 (3)若闭合S3,装置属于______,总反应为________。 |
(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 |
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