(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是 (填序号)A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出; | B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2; | C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2) | D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡 | E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解 ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求: a.此方案的原理不同于上述任一合理方案; b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品; c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象
(2)学完原电池的相关知识后,甲组同学认为构成原电池必须有三个条件:①活动性不同的两极;②电解质溶液;③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议,认为相同的两极也可以构成原电池,以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告,然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。
浓差电池与温差电池 一、【实验目的】 1、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的浓度不同,可否形成原电池 2、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的温度不同,可否形成原电池 3、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响 4、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响 二、【仪器与药品】略。 三、【实验方法与步骤】 Ⅰ、实验方法:略。 Ⅱ、研究的步骤 ㈠实验A:浓差电池 电解液均为硫酸铜,电极均为铜片: 1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。 2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。 3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流,将结果记录于表 1。 ㈡实验B:温差电池 电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:(步骤略,结果记录于表2) 四、【实验结果】 实验A:浓差电池:表1
甲杯硫酸铜浓度 mol/L
| 0.8
| 0.8
| 0.8
| 0.8
| 0.8
| 0.8
| 乙杯硫酸铜浓度 mol/L
| 0.8
| 0.4
| 0.2
| 0.1
| 0.05
| 0.025
| 两杯溶液浓度差值
| 0
| 0.4
| 0.6
| 0.7
| 0.75
| 0.775
| 电压 mV
| 0
| 6
| 12
| 16
| 22
| 26
| 电流 mA
| 0
| 0.02
| 0.04
| 0.06
| 0.07
| 0.08
| 实验B:温差电池:表2
甲杯硫酸铜温度℃
| 19
| 19
| 19
| 19
| 19
| 19
| 乙杯硫酸铜温度℃
| 19
| 29
| 39
| 49
| 59
| 69
| 两杯溶液温差℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 电压 mV
| 0
| 6.1
| 12
| 20
| 27
| 34
| 电流 mA
| 0
| 0.025
| 0.047
| 0.07
| 0.15
| 0.18
| 五、【讨论】 1、浓差电池:若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后,可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅,而乙杯颜色变深,而电压也逐渐下降,同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。 这说明:甲杯中的电极反应式为 乙杯中的电极反应式为 电池放电一段较长时间后电压下降的原因: 2、温差电池(略) 六、【结论】 由上述【实验结果】可得结论: 实验A: [来源:学&科&网Z&X&X&K] 实验B:(略) 甲、乙两小组同学给你什么启示: |