A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
题型:不详难度:来源:
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 | B.加入数滴氯化铜溶液 | C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量的氯化钠溶液 |
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答案
B |
解析
向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出的H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。 |
举一反三
阳极反应式:2CO+2CO4CO2+4e- 阴极反应式: ,总电池反应式: 。 |
Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:___________负极:___________ 干电池用久了就会变软,其原因是____________________________________________。 (2)正极反应中,前后经历了下列两个反应: 2NH+2e-===2NH3+H2 2MnO2+H2===Mn2O3+H2O 如果正极反应没有MnO2的参与,干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。 (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少?外电阻消耗的电能是多少? (4)许多国家对废旧电池进行回收,从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。 |
熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-,阴极反应式: 。 电池总反应式: 。 |
Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。 ①负极材料: A池 ,B池 。 ②电极反应式: A池:正极 ,负极 。 B池:正极 ,负极 。 ③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑 |
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