熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃

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熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO₂的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO₃²^－=4CO₂+4e^－,阴极反应式：。
电池总反应式：。

答案

O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃²^－；2CO+O₂=2CO₂

解析

本题中的电池是一种新型高能电池,电解质是熔融物,而不是电解质溶液，但有自由移动的离子CO₃²^－存在。原电池的反应原理实质是氧化还原反应中的电子转移，燃料电池总反应实质是一个燃烧反应。故阳极(即负极)CO失去电子,而阴极(即正极)应为O₂得到电子,再与阴极助燃气CO₂结合生成电解质阴离子CO₃²^－。

举一反三

Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:

指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料:
A池         ，B池           。
②电极反应式:
A池:正极             ，负极               。
B池:正极             ，负极               。
③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑

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有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl₄）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：

）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是

A．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃	B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。

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将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C₆Li－xe－==C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe－==LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂==LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋x e－==C₆Li

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发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: ( )

A．C(s)+H₂O(g)="CO(g)+" H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂^.8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃^.H₂O (1) +8H₂O(1)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g) +2H₂O(1)；△H<0

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