一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 | B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 | C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O | D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
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答案
A.原电池中,阳离子向正极移动,故A错误; B.氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误; C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,故C正确; D.燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故D错误. 故选C. |
举一反三
已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4; 镍镉碱性充电电池在放电时,其: 正极反应为:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 负极反应为:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用.镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用.回答下列问题: (1)铅蓄电池在放电时的负极反应为______,其在充电时阳极反应为______; (2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为______; (3)上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是______; (4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4______mol. |
银器皿日久表面逐渐变黑,这是因为生成了Ag2S.有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色.方法为:将其与Al片接触,一起浸泡在稀NaOH溶液中,放置一段时间后黑色褪去,取出用水洗净,恢复其原貌.总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO+6Ag+3S2-+4H2O 下列叙述不正确的是( )A.反应后溶液的pH降低 | B.溶液中的OH-离子向正极移动 | C.负极的电极反应式为:2Al+8OH--6e-═2AlO+4H2O | D.正极的电极反应式为:3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2- |
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如图为铅蓄电池的示意图.下列说法正确的是( )A.放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O | B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加 | C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42- | D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2 |
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4.实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是( )A.0.050mol | B.0.075mol | C.0.20mol | D.0.40mol |
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某校开展课外研究性学习:从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个过程如下,回答有关问题:
(1)如图是干电池的基本构造图,干电池工作时正极上的反应是N+e-=NH3↑+H2↑则负极上的电极反应式是______.MnO2的作用是除去正极上的某产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是______. (2)锌皮和碳棒的回收:用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中. (3)氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验.①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物?写出简要的实验步骤:______. ②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开?______. ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象:______(已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水) ④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等,可用灼烧的方法除去杂质.该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外,还有______. |
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