现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“
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现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”) (A)______(B)______ (2)如果(A或B)不能,说明其原因______ (3)如果(A或B)可以,则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式 负极:______ 正极:______. |
答案
(1)原电池是将化学能转变为电能的装置,只有氧化还原反应才有电子的转移,而(A)为非氧化还原反应,不能设计成原电池,(B)为氧化还原反应,可以设计成原电池, 故答案为:(A)不能(B)可以; (2)原电池是将化学能转变为电能的装置,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,A)为非氧化还原反应,没有发生电子的转移,故不能设计成原电池, 故答案为:(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移; (3)在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中,FeCl3被还原,为正极反应,可用碳棒作正极,电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+ Cu被氧化,为原电池负极反应,电极反应为 Cu-2e-=Cu2+,选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液. 故答案为:Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+,该装置图为
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举一反三
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图(要求在图上标出电极材料和电解质溶液) (2)写出电极反应式:正极:______;负极:______. (3)描述电极上的实验现象:正极:______;负极______. |
发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0 | B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0 | C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 | D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0 |
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: (1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______; (2)正极上出现的现象是______; (3)若导线上转移电子1mol,则生成银______克. |
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池, (1)从理论上讲,预期看到的现象是______ (2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:______ (3)该电池的负极发生______反应,正极电极反应方程式为:______ (4)利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池(给出若干导线、电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.______. |
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂. (1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______. (2)负极反应式:______;正极反应式:______. (3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极. |
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