选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图(要求在图上标出电极材料和电解质溶液)(2)写出电极反应式:
题型:不详难度:来源:
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (1)画出装置图(要求在图上标出电极材料和电解质溶液) (2)写出电极反应式:正极:______;负极:______. (3)描述电极上的实验现象:正极:______;负极______. |
答案
(1)利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4,故答案为:
; (2)工作时,正极反应式为Cu2++2e-=Cu,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Cu2++2e-=Cu;Zn-2e-=Zn2+; (3)正极发生还原反应,生成红色金属铜,负极发生氧化反应,锌逐渐溶解,故答案为:有红色金属析出;Zn棒逐渐溶解; |
举一反三
发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0 | B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0 | C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 | D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0 |
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: (1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______; (2)正极上出现的现象是______; (3)若导线上转移电子1mol,则生成银______克. |
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池, (1)从理论上讲,预期看到的现象是______ (2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:______ (3)该电池的负极发生______反应,正极电极反应方程式为:______ (4)利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池(给出若干导线、电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.______. |
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂. (1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______. (2)负极反应式:______;正极反应式:______. (3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极. |
某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2,设计了一个蓄电池,有关该蓄电池叙述不正确的是( )A.放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+ | B.电解质溶液不可以用强酸,也不可以用强碱 | C.充电时,蓄电池负极应接在直流电源负极上 | D.放电时,电解质溶液中Zn2+移向负极 |
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