利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为____
题型：不详难度：来源：
利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为______，正极为______，电解质溶液：______．
（2）负极反应式：______；正极反应式：______．
（3）溶液中Fe3+向______极移动，电子从______极流向______极． |
答案
（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，
故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；
（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；
（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，
故答案为：正；负；正． |
举一反三
某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2，设计了一个蓄电池，有关该蓄电池叙述不正确的是（ ）| A．放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+ | | B．电解质溶液不可以用强酸，也不可以用强碱 | | C．充电时，蓄电池负极应接在直流电源负极上 | | D．放电时，电解质溶液中Zn2+移向负极 | 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）
 | 发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（ ）| A．C+CO2=2CO | | B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O | | C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 | | D．CH4+2O2=CO2+2H2O | 根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
 | 原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
（2）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
 | 最新试题
热门考点
|
|