利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为____

利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为____

题型:不详难度:来源:
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.
(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______.
(2)负极反应式:______;正极反应式:______.
(3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极.
答案
(1)在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中,Fe被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Fe-2e-=Fe2+,Fe3+得电子被还原,应为原电池正极反应,正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒,电解质溶液为含Fe3+离子的溶液,如FeCl3
故答案为:Fe;碳棒;FeCl3
(2)由(1)解答可知,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,正极反应为Fe3++e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;Fe3++e-=Fe2+
(3)原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以形成闭合回路,
故答案为:正;负;正.
举一反三
某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2,设计了一个蓄电池,有关该蓄电池叙述不正确的是(  )
题型:南昌一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
A.放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+
B.电解质溶液不可以用强酸,也不可以用强碱
C.充电时,蓄电池负极应接在直流电源负极上
D.放电时,电解质溶液中Zn2+移向负极
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是AgNO3,则在银电极上析出______单质;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______;
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极(从铜、银中选填.)
发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的是(  )
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A.C+CO2=2CO
B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)
原电池是化学对人类的一项重大贡献.
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置.
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是______.
②a和b用导线连接,Cu极为原电池______极(填“正”或“负”),电极反应式是______.Zn极发生______(填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向______(填“Cu”或“Zn”)极.
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g.
(2)有同学向把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.