用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,(1)从理论上讲,预期看到的现象是______(2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡
题型:不详难度:来源:
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池, (1)从理论上讲,预期看到的现象是______ (2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:______ (3)该电池的负极发生______反应,正极电极反应方程式为:______ (4)利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池(给出若干导线、电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.______. |
答案
(1)金属锌可以和硫酸反应生成氢气,铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中,金属锌为负极,金属铜是正极,氢离子在该极放电,产生大量的氢气,故答案为:铜片上有大量气泡,锌片上无气泡,锌片不断溶解; (2)锌片上有少量气泡冒出,说明锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池,该原电池中会产生氢气,故答案为:锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池; (3)铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中,金属锌为负极,原电池的负极发生失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,故答案为:氧化;2H++2e-=H2↑; (4)Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制成的原电池中,失电子的金属铁做负极,比金属铁活泼性弱的金属做正极,电解质一定是氯化铁溶液,实验装置如下:
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,故答案为:
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举一反三
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂. (1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______. (2)负极反应式:______;正极反应式:______. (3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极. |
某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2,设计了一个蓄电池,有关该蓄电池叙述不正确的是( )A.放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+ | B.电解质溶液不可以用强酸,也不可以用强碱 | C.充电时,蓄电池负极应接在直流电源负极上 | D.放电时,电解质溶液中Zn2+移向负极 | 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题: (1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是AgNO3,则在银电极上析出______单质; (2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______; (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极(从铜、银中选填.)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110110143-87864.png) | 发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的是( )A.C+CO2=2CO | B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O | C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 | D.CH4+2O2=CO2+2H2O | 根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110110130-50519.png) |
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