理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: (1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______; (2)正极上出现的现象是______; (3)若导线上转移电子1mol,则生成银______克. |
答案
(1)在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中,Cu被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Cu-2e-=Cu2+,电解质溶液为含Ag+离子的溶液,如AgNO3,故答案为:Cu;氧化;AgNO3溶液; (2)Ag+得电子被还原生成单质Ag,正极上有银白色物质生成,电极反应为Ag++e-=Ag,应为原电池正极反应, 故答案为:碳棒上出现银白色物质; (3)正极反应为Ag++e-=Ag,若导线上转移电子1mol,则生成银1mol,质量为108g,故答案为:108. |
举一反三
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池, (1)从理论上讲,预期看到的现象是______ (2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:______ (3)该电池的负极发生______反应,正极电极反应方程式为:______ (4)利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池(给出若干导线、电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.______. |
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂. (1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______. (2)负极反应式:______;正极反应式:______. (3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极. |
某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2,设计了一个蓄电池,有关该蓄电池叙述不正确的是( )A.放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+ | B.电解质溶液不可以用强酸,也不可以用强碱 | C.充电时,蓄电池负极应接在直流电源负极上 | D.放电时,电解质溶液中Zn2+移向负极 | 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题: (1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是AgNO3,则在银电极上析出______单质; (2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______; (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极(从铜、银中选填.)
| 发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的是( )A.C+CO2=2CO | B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O | C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 | D.CH4+2O2=CO2+2H2O |
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