某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序.请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告:实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序(
题型:不详难度:来源:
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序.请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告: 实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极:______;负极:______;电解质溶液:______. (2)写出电极反应式:正极:______;负极:______. (3)画出装置图:______ (4)实验现象:______. (5)实验结论:______. |
答案
(1)利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4. 故答案为:铜片、锌片; CuSO4溶液 (2)原电池工作时,正极反应式为Cu2++2e-=Cu,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+. 故答案为:负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:Cu2++2e-=Cu (3)由(1)可知原电池的装置图为
故答案为:
(4)正极发生还原反应,生成红色金属铜,溶液蓝色变浅.负极发生氧化反应,锌逐渐溶解. 故答案为:负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅 (5)锌逐渐溶解,正极析出红色金属铜,说明金属活动性Zn>Cu. 故答案为:金属活动性Zn>Cu |
举一反三
(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ①画出装置图: ②电极材料和电解质溶液各是什么? ③写出电极反应式:正极:______;负极:______. (2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子. |
现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近.请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性?(电极材料:A、B,电解质溶液:盐酸,其它实验用品可自选) (画出简易装置图) ______ 将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池,如A是较不活泼的金属,则A的现象是______,那么,B即是活泼的金属. |
某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 | B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 | C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
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现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A)______(B)______ (2)如果不能,说明其原因______ (3)如果可以,则写出正极材料是______,负极材料是______电极反应式为:正级:______,负极:______ 电解质溶液名称______. |
现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”) (A)______(B)______ (2)如果(A或B)不能,说明其原因______ (3)如果(A或B)可以,则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式 负极:______ 正极:______. |
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